Molalidad

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Molalidad

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. m = moles de soluto (n) masa de disolvente (kg) {\displaystyle m={\frac {\mbox{moles de soluto (n)}}{\mbox{masa de disolvente (kg)}}}} {\displaystyle m={\frac {\mbox{moles de soluto (n)}}{\mbox{masa de disolvente (kg)}}}}

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de

la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de

la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

La unidad del SI para molalidad es el mol/kg.

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