En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad
Concentración molar (M)
La concentración molar o molaridad” representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,2 o por unidad de volumen disponible de las especies:
Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:
1 mol/m3 = 10–3 mol/dm3 = 10–3 mol/dm3 = 1M = 103 mM.
Nota: es útil recordar que los términos “milimolar” (mM) y “micromolar” (μM) se refieren a 10–3 mol/L y 10–6 mol/L, respectivamente.
Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10–3 molar
Micromolar μM 10–6 molar
Nanomolar nM 10–9 molar
Picomolar pM 10–12 molar
Femtomolar fM 10–15 molar
Attomolar aM 10–18 molar
Zeptomolar zM 10–21 molar
Yoctomolar yM4 10–24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
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