Molaridad

Molaridad

Molaridad

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad

Concentración molar (M)

La concentración molar o molaridad” representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,2 o por unidad de volumen disponible de las especies:

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m3 = 10–3 mol/dm3 = 10–3 mol/dm3 = 1M = 103 mM.

Nota: es útil recordar que los términos “milimolar” (mM) y “micromolar” (μM) se refieren a 10–3 mol/L y 10–6 mol/L, respectivamente.

Nombre Abreviatura Concentración

Milimolar mM 10–3 molar

Micromolar μM 10–6 molar

Nanomolar nM 10–9 molar

Picomolar pM 10–12 molar

Femtomolar fM 10–15 molar

Attomolar aM 10–18 molar

Zeptomolar zM 10–21 molar

Yoctomolar yM4 10–24 molar

(1 molécula por 1.6 litros)

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