Ley De Gay Lussac

Ley De Gay Lussac

Esta ley fue propuesta en 1802 por el físico – químico Louis Joseph Gay-Lussac la cual establece que el volumen del as aumenta cuando de eleva la temperatura, cuando la presión es constante, esto nos permite establecer que un gas a presión considerable el cual tiene un volumen constante la división de la presión por la temperatura (en kelvin) es constante, es decir:

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Despejando la presión tenemos;

Donde T es la temperatura absoluta (kelvin) y K3 es la constante de proporcionalidad.

Como ya se menciono en la ley de Charles cuando existe un aumento de temperatura en el gas, las moléculas de esta presentan un aumento en su velocidad, por esta razón los choques de las moléculas contra las paredes aumentan en un intervalo de tiempo, por esta razón se dice que existe un aumento de presión debido a que las paredes del contenedor no se mueven (son fijas) y no se modifica su volumen. Mediante esto Gay-Lussac pudo deducir que la división entre la presión y la temperatura absoluta es constante.

Digamos que se tiene un gas que se encuentra el cuan se encuentra a una temperatura T1 y presión P1 y después cambia a una temperatura T2 y presión P2 ; sabiendo esto se puede deducir la siguiente formula;

La cual es una variante de la formula de la ley de Gay Lussac, la cual se basa en una temperatura absoluta (kelvin).

Esta ley se válida para los gases ideales y reales aunque para estos se cumple en condiciones donde la temperatura y la presión son moderadas pero existe una baja densidad en lo gases, cuando se presentan presiones altas esta ley necesita una corrección dependiendo de la naturales del gas.

Digamos que se emplea un gas el cual cumple con las condiciones dadas por la ecuación de Van der Waals, la ley de Gay Lussac se sobrescribe de la siguiente manera;

Donde Po es una constante dependiente de la cantidad de gas en el contenedor y si correspondiente densidad de manera que en densidades bajas esta presión será menos que P aunque para densidades altas es mayor a P.


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