Principio De Le Chatelier

Principio De Le Chatelier

El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850–1936), un químico industrial francés, establece que:

si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía.

Contenido [ocultar] 1 Factores que afectan el equilibrio químico

1.1 Concentración

1.2 Cambio de temperatura

1.3 Cambio de presión

Factores que afectan el equilibrio químico [editar]

Concentración [editar]Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará en sentido contrario a donde haya sido afectado, y si se diere un aumento en la concentración (caso contrario), éste se desplazará en el mismo sentido. Por ejemplo:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

si aumentamos la concentración de H2:

    H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
              ------→

(esta se desplaza hacia la derecha para disminuir la acción y equilibrar la ecuación)

y si disminuimos la concentración de dicho elemento:

    H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
              ←------

(esta se desplaza hacia la izquierda para de la misma forma disminuir la accion y equilibrar la ecuacion)

Cambio de temperatura [editar]Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazara en el sentido que absorba el calor aplicado

Hay dos tipos de variación con la Temperatura: Exotérmica: que es aquella que libera o desprende calor. Por ejemplo:

            A + B ⇌ C + D + Calor

Endodérmica: Es aquella que absorbe el calor. Por ejemplo:

            A + B + Calor ⇌ C + D

Cambio de presión [editar]El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.

Obtenido de “http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier


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