Propiedades De Los Compuestos Covalentes

Propiedades De Los Compuestos Covalentes

Enlace covalente no polar hidr¨®geno y carbono: metano.En qu¨ªmica, las reacciones entre dos ¨¢tomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efect¨²e transferencia de electrones, entonces los ¨¢tomos comparten uno o m¨¢s pares electr¨®nicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.

A diferencia de lo que pasa en un enlace i¨®nico, en donde se produce la transferencia de electrones de un ¨¢tomo a otro, en el enlace qu¨ªmico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos ¨¢tomos.

Tabla de contenidos [ocultar] 1 Polaridad del enlace covalente 2 Enlace covalente coordinado (Dativo) 2.1 Caracter¨ªsticas del enlace covalente 3 V¨¦ase tambi¨¦n:

 Polaridad del enlace covalente  [editar]Si consideramos ¨¢tomos de hidr¨®geno, a medida que se aproximan entre s¨ª, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electr¨®n al n¨²cleo del otro ¨¢tomo, hasta que dichas fuerzas de atracci¨®n se llegan a compensar con la repulsi¨®n que los electrones sienten entre s¨ª. En ese punto, la mol¨¦cula presenta la configuraci¨®n m¨¢s estable.

Lo que ha sucedido es que los orbitales de ambos electrones se han solapado, de modo que ahora es imposible distinguir a qu¨¦ ¨¢tomo pertenece cada uno de los electrones.

Sin embargo, cuando los ¨¢tomos son distintos, los electrones compartidos no ser¨¢n atra¨ªdos por igual, de modo que estos tender¨¢n a aproximarse hacia el ¨¢tomo m¨¢s electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fen¨®meno se denomina polaridad (los ¨¢tomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad m¨¢s negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su n¨²cleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la mol¨¦cula.

Se podr¨ªa decir que al ¨¢tomo m¨¢s electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los dem¨¢s ¨¢tomos, y en el caso m¨¢s extremo, desear¨¢ que el electr¨®n le sea cedido sin condiciones form¨¢ndose entonces un enlace i¨®nico, de ah¨ª que se diga que los enlaces covalentes polares tienen, en alguna medida, car¨¢cter i¨®nico.

Cuando la diferencia de electronegatividades es nula (dos ¨¢tomos iguales), el enlace formado ser¨¢ covalente; para una diferencia de electronegatividades de 1,7 el car¨¢cter i¨®nico alcanza ya el 35%, y para una diferencia de 3, ser¨¢ del 49.5%.

As¨ª pues, para diferencias de electronegativades mayores de 1,7 el enlace ser¨¢ predominantemente de car¨¢cter i¨®nico, como sucede entre el ox¨ªgeno o fl¨²or con los elementos de los grupos 1 y 2; sin embargo, cuando est¨¢ entre 0 y 1,7 ser¨¢ el car¨¢cter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad est¨¢ entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

 Enlace covalente coordinado (Dativo)  [editar]Cuando un mismo ¨¢tomo aporta el par electr¨®nico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinci¨®n es ¨²til para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electr¨®nico para compartir y un ¨¢cido acepta compartir el par electr¨®nico para formar un enlace covalente coordinado.


 Caracter¨ªsticas del enlace covalente  [editar]simple: se comparten un par de electrones se representa con un guion (-) doble: se comparten dos pares de electrones se repesenta con dos guiones(=) triple: se comparten tres electrones y se representa con tres guiones

Formado el enlace covalente coordinado es id¨¦ntico a los dem¨¢s enlaces covalentes. Se representa con una flecha “ ¡ú “ que parte del ¨¢tomo que comparte la pareja de electrones SBS.

AUTOR: http://es.wikipedia.org/wiki/Covalente


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